Mjere opreza
Mjere zaštite
Potrebne kemikalije i pribor
-
čaša s ledom
-
čaša s vrućom vodom
-
prazna čaša
-
tri jednake zataljene staklene cijevčice u kojima se nalazi smjesa dušikova dioksida, NO2(g), i didušikova tetraoksida, N2O4(g)
Opis postupka i zapažanje
1. korak
Pripremite tri zataljene staklene cijevčice u kojima se nalazi smjesa dušikova dioksida, NO2(g), i didušikova tetraoksida, N2O4(g). Uočite intenzitet crvenosmeđe boje dušikovih oksida na sobnoj temperaturi.
2. korak
Jednu staklenu cijevčicu ostavite u čaši na sobnoj temperaturi. Drugu zataljenu staklenu cijevčicu uronite u čašu sa vrućom vodom temperature oko 70 °C. Treću staklenu cijevčicu uronite u smijesu leda i vode, 0 °C. Obrazložite uočene promjene.
3. korak
Nakon nekoliko minuta izvadite zataljene staklene cijevi iz hladne i vruće vode i usporedite boje dušikovih oksida. Zapišite svoja zapažanja.
4. korak
Na temelju jednadžbe kemijske reakcije obrazložite uočene promjene.
[latex]2NO_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space N_2O_4\left(g\right)\space \space \space \Delta _{\mathit{r}}\mathit{H\degree }\space =–56,8\space kJ\space mol^{–1}\space [/latex]
Pitanja:
- Do kakve promjene dolazi nakon što je ampula sa smjesom plinova stavljena u čašu s vrućom vodom?
- Do kakve promjene dolazi nakon što je ampula sa smjesom plinova stavljena u čašu s ledom.
- Na temelju pokusa izvedite zaključak o pomaku ravnoteže egzotermne reakcije.
Odgovori:
1. Zagrijavanjem smjese plinova povećava se koncentracija smeđeg plina dušikova(IV) oksida, NO2(g), ravnoteža se pomiče prema reaktantima:
[latex]2NO_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space N_2O_4\left(g\right)\space \space \space \Delta _{\mathit{r}}\mathit{H\degree }\space =–56,8\space kJ\space mol^{–1}\space [/latex]
2. Hlađenjem ravnotežne smjese plinova, povećava se koncentracija bezbojnoga plina dušikova tetraoksida, N2O4(g), ravnoteža se pomiče prema produktima:
[latex]2NO_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space N_2O_4\left(g\right)\space \space \space \Delta _{\mathit{r}}\mathit{H\degree }\space =–56,8\space kJ\space mol^{–1}\space [/latex]
3. Grijanjem egzotermne reakcije ravnoteža se pomiče prema reaktantima. Hlađenjem egzotermne reakcije ravnoteža se pomiče prema produktima.