3.2.1. Kemijska svojstva cikloheksana

← Natrag

Mjere opreza

  • 06@2x.png
  • 02@2x.png
  • 08@2x.png

Mjere zaštite

  • rukavice.png
  • naocale.png

Potrebne kemikalije i pribor

  • stalak za epruvete

  • tri epruvete

  • tri čepa od vate za epruvete

  • kapaljka

  • porculanska zdjelica

  • šibice

  • čaša s vrućom vodom

  • cikloheksan

  • jodna voda

  • bromna voda

  • razrijeđena vodena otopina kalijeva permanganata, KMnO4(aq)

Opis postupka i zapažanja

a) Reakcija supstitucije (demonstracijski pokus koji izvodi nastavnik)

  • Pripremite na stalku čiste i suhe epruvete.
  • U epruvete ulijte po 1 mL cikloheksana.
  • U epruvetu 1 kapaljkom dodajte oko 0,5 mL jodne vode, epruvetu začepite čepom od vate. Zabilježite opažanja.
  • U epruvetu 2 kapaljkom dodajte oko 0,5 mL bromne vode, epruvetu začepite vatom. Zabilježite opažanja.
  • Epruvete 1 i 2 stavite na dvije minute u čašu s vrućom vodom. Zabilježite promjene.

Odgovorite na pitanja:

  1. Reagira li cikloheksan s bromom i jodom?
  2. Bi li alkani reagirali s bromom i jodom?
  3. Kako bi alkani reagirali s klorom? Objasnite svoje mišljenje.

 

b) Reakcija oksidacije

  • U epruvetu 3 u kojoj se nalazi 1 mL cikloheksana dodajte oko 1 mL razrijeđene vodene otopine kalijeva permanganata, KMnO4(aq).
  • Promućkajte sadržaj epruvete i začepite vatom. Zabilježite opažanja.

Odgovorite na pitanje:

  1. Što zaključujete o reaktivnosti cikloheksana na temelju zapažanja?

 

c) Gorenje

  • U porculansku zdjelicu ulijete malo cikloheksana te iznad površine oprezno prinesete tinjajuću trešćicu. Zabilježite zapažanja.

Odgovorite na pitanje:

  1. Napišite termokemijsku jednadžbu kemijske reakcije gorenja cikloheksana.

Zaključak

a) Cikloheksan je iznimno inertan spoj i ne reagira ni s jodom ni s bromom. Zbog svoje kemijske inertnosti često se koristi kao otapalo za druge reakcije.

Dodatkom u cikoheksan žutosmeđa jodna otopina se ne miješa s cikoheksanom, a jod se postupno otapa u cikloheksanu koji se oboji ljubičasto.

Dodatkom crvenkaste bromne vode, brom se otapa u cikloheksanu koji se oboji žuto-narančasto. Alkani, kao i cikloheksan, ne bi ušli u reakciju s jodom i bromom. Alkani i cikloalkani bi reagirali s halogenima kada se reakcijska smjesa ozrači ultraljubičastim značenjem.

b) Cikloheksan ne reagira s kalijevim permanganatom.

c) Pare iznad cikloheksana se zapale jer sa zrakom tvore lako zapaljivu smjesu.

C6H12(l)+9O2(g)⟶6CO2(g)+6H2O(g);   ΔrH°=−3919,6 kJ mol–1C_6H_{12}\left(l\right)+9O_2\left(g\right)\longrightarrow 6CO_2\left(g\right)+6H_2O(g);\space \space \space \Delta _r\mathit{H\degree }=-3919,6\space kJ\space mol^{–1}

 

← Natrag