Procjena odgojno-obrazovnih ishoda

Odaberite koje su od navedenih reakcija homogene ravnoteže reakcije.

$CH_3OH\left(l\right)\space +\space HI\left(g\right)\space \leftrightharpoons \space CH_3I\left(l\right)\space +H_2O\left(l\right)$

$2O_3\left(g\right)\space \leftrightharpoons \space 3O_2\left(g\right)$

$2CO\left(g\right)\space +\space O_2\left(g\right)\space \leftrightharpoons 2CO_2\left(g\right)$

$CaCO_3\left(s\right)\space \longrightarrow \space CaO\left(s\right)\space +\space CO_2\left(g\right)$

Od ponuđenih jednadžbi kemijskih reakcija u rješenju, odaberite ispravan zapis koji odgovara prikazanom grafikonu. Izračunajte koncentracijsku konstantu ravnoteže za odabranu reakciju.

Fotografija prikazuje graf koji je dio zadatka u jedinici "Procjena odgojno-obrazovnih ishoda" u modulu "Ravnoteža kemijskih reakcija".

Rješenje:

K_c =

Tlačna konstanta za navedenu kemijsku reakciju je:

$2NaHCO_3\left(s\right)\rightleftharpoons \space Na_2CO_3\left(s\right)\space +\space CO_2\left(g\right)\space +\space H_2O\left(g\right)$

$\mathit{K}_p\space =\space \frac{p\left(NaHCO_3)^2\right.{}}{\mathit{p}\left(Na_2CO_3)\space \cdot \space \mathit{p}\left(CO_2)\space \cdot \mathit{p}\left(H_2O)\right.\right.\right.}$

$\mathit{K}_p\space =\space \frac{\mathit{p}\left(Na_2CO_3)\space \cdot \space \mathit{p}\left(CO_2)\space \cdot \mathit{p}\left(H_2O)\right.\space {}\right.\right.}{\mathit{p}\left(NaHCO_3)\space ^2\right.}$

$\mathit{K}_p\space =\space \mathit{p}\left(CO_2)^{}\right.\space \cdot \space \mathit{p}\left(H_2O)\right.{}$

$\mathit{K}_p\space =\space \frac{\mathit{p}\left(CO_2)^{}\right.{}}{\mathit{p}\left(H_2O)\right.}$

Amonijak nastaje sintezom elemenata:

$N_2\left(g\right)\space +\space 3H_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space 2NH_3\left(g\right)$

Koncentracijska konstanta ravnoteže navedene reakcije je K_c = 0,060 L²/mol². Koliko iznosi koncentracijska ravnotežna konstanta, K_c, za povratnu reakciju pri istim uvjetima.

K_c = 0,030 $\frac{mol^2}{L^2}$

K_c = 16,7 $\frac{mol^2}{L^2}$

K_c = 0,015 $\frac{mol^2}{L^2}$

K_c= 8,33 $\frac{mol^2}{L^2}$

Izračunajte vrijednost koncentracijske konstante ravnoteže za reakciju:

$2NO\left(g\right)\space +\space 2H_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space N_2\left(g\right)\space +\space 2H_2O\left(g\right)$

Ravnotežne koncentracije su:

c(NO) = 8,11 × 10^–3 mol dm^–3

c(H₂) = 4,11 × 10^–5 mol dm^–3

c(N₂) = 5,31 × 10^–2 mol dm^–3

c(H₂O) = 2,92 × 10^–3 mol dm^–3

Odgovor: K_c =

mol^–1dm³.

Molimo koristite virtualnu tipkovnicu za unos kako bi osigurali ispravnu validaciju objekta.

Odaberite koja je tvrdnja ispravna za navedenu reakciju;

$N_2\left(g\right)\space +\space O_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space 2NO\left(g\right)$ .

Kc = 4,6 × 10^–31; t = 25 °C

Isti broj molova reaktanata i produkata ukazuje na to da su u ravnotežnoj smjesi prisutni i reaktanti i produkti u značajnoj količini.

Mala vrijednost konstante ravnoteže znači da je u ravnoteži vrlo malo reaktanata.

Vrijednost konstante ravnoteže ukazuje na to da je ravnoteža gotovo potpuno pomaknuta u smjeru reaktanata.

Vrijednost konstante ravnoteže povratne reakcije dvostruko je veća.

U ravnotežnu smjesu doda se jedan od produkata reakcije i pričeka do uspostavljanja nove ravnoteže. Kako promjena koncentracije produkta utječe na vrijednost koncentracijske konstante ravnoteže? Vrijednost koncentracijske konstante ravnoteže:

povećava se

ovisi samo o koncentraciji reaktanata

ostaje ista

smanjuje se

Ravnotežna reakcija prikazana jednadžbom je endotermna.

$\left[Co\left(H_2O\right)_6\right]^{2+}\left(aq\right)\space +\space 4Cl^–\left(aq\right)\space \rightleftarrows [\space CoCl_4]^{2-}\left(aq\right)\space +\space 6H_2O\left(l\right)$

Promjenom položaja ravnoteže mijenja se i boja otopine. Odaberite točnu tvrdnju.

Fotografija prikazuje dvije staklene tikvice. U jednoj je tekućina tamnoružičaste, a u drugoj tekućina plave boje.

Pri zagrijavanju reakcijske smjese otopina se oboji ružičasto.

Dodatkom koncentrirane klorovodične kiseline otopina se oboji ružičasto.

Dodatkom vode otopina se oboji modro.

Hlađenjem se ravnoteža pomiče prema reaktantima.

Jednadžba kemijske reakcije:

$4HCl\left(g\right)\space +\space O_2\left(g\right)\rightleftharpoons \space 2H_2O\left(g\right)\space +\space 2Cl_2\left(g\right)$

Nadopunite u kojem se smjeru pomiče ravnoteža u reakcijskom sustavu:

a) ako se poveća tlak, onda se ravnoteža pomiče prema:

b) ako se snizi tlak, onda se ravnoteža pomiče prema:

Upišite u kojoj od navedenih reakcija povećanje tlaka utječe na pomak kemijske ravnoteže:

$A.\space 2SO_2\left(g\right)\space +\space O_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space 2SO_3\left(g\right)$

$B.\space 2O_3\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space 3O_2\left(g\right)$

$C.\space N_2O\left(g\right)\space +\space NO_2\left(g\right)\space \rightleftharpoons \space 3NO\left(g\right)$

$D.\space CO\left(g\right)\space +\space H_2O\left(g\right)\space \rightleftharpoons CO_2\left(g\right)\space +\space H_2\left(g\right)$

prema reaktantima:

prema produktima:

tlak ne utječe na pomak ravnoteže:

1.4. Procjena odgojno-obrazovnih ishoda

Procijenite svoje znanje