Kazalo multimedije

Fotografija prikazuje strukturu dijamanta, grafita i fulerena. Dijamant podsjeća na nepravilnu mrežu, fuleren na nogometnu loptu. — Struktura dijamanta, grafita i molekule fulerena

Primjer Lewisova simbola za atom klora. kratica Cl je kružena točkama. Stri strane se nalaze po dvije točke, a s jedne strane jedna točka. — Primjer Lewisova simbola za atom klora

Lewisovi simboli atoma elemenata glavnih skupina

Shematski prikaz nastajanja jednostruke kovalentne veze u molekuli vodika

Shematski prikaz nastajanja jednostruke kovalentne veze u molekuli klora

Shematski prikaz nastajanja dvostruke kovalentne veze u molekuli kisika

Shematski prikaz nastajanja trostruke kovalentne veze u molekuli dušika

Shematski prikaz nastajanja jednostruke kovalentne veze u molekuli klorovodika

Shematski prikaz nastajanja dvostruke kovalentne veze u molekuli ugljikova(IV) oksida

Shematski prikaz nastajanja dvostruke kovalentne veze između atoma ugljika u molekuli etena

Shematski prikaz nastajanja trostruke kovalentne veze između atoma ugljika u molekuli etina

Shematski prikaz povezivanja atoma u molekulama vode, amonijaka i metana

Shematski prikaz nastajanja kovalentnih veza u molekuli vode

Koliko je veznih, a koliko neveznih parova u molekuli vode, ?

Shematski prikaz nastajanja kovalentnih veza u molekuli amonijaka

Koliko je veznih, a koliko neveznih parova u molekuli amonijaka, ?

Shematski prikaz nastajanja kovalentnih veza u molekuli metana

Koliko je veznih, a koliko neveznih parova u molekuli metana, ?

Shematski prikaz porasta jakosti odbojnih sila elektroniskih parova

Prostorni raspored atoma u molekulama vode, amonijaka i metana

Fotografija prikazuje prostornu građu berilijeva klorida.

Prostorna građa molekule berilijeva klorida, , je linearna.

Prostorni prikaz molekule borova klorida

Molekula borova klorida, , je trokutasto planarnog oblika.

Prostorni prikaz molekule fosforova klorida

Molekula fosforova(V) klorida, , ima oblik trostrane (trigonske) bipiramide.

Prostorni prikaz molekule sumporova fluorida

Molekula sumporova(VI) fluorida, , ima oblik oktaedra.

Kovalentni polumjer atoma i duljina kovalentne veze prikazan pomoću dvije kružnice plave boje — Kovalentni polumjer atoma i duljina kovalentne veze

Fotografija prikazuje graf kovalentne veze.

Ovisnost potencijalne energije sustava o međusobnoj udaljenosti atoma.

Dva atoma vodika.Ispod svakog je velikim formalnim slovima zapisano H.

Kada su dva atoma vodika dovoljno udaljena između njih nema interakcija. Potencijalna energija sustava je nula.

Dva atoma vodika.Njihovo međudjelovanje je prizano pomoću dvije strelice koje su usmjerene jedna prema drugoj.

Kada se atomi približe jedan drugom između njih dolazi do interakcije (međudjelovanja). Potencijalna energija sustava pri tome se snizi.

Kad se atomi vodika dovoljno približe jedan drugome jezgre obaju atoma istodobno privlače njihove elektrone. Jezgra jednog atoma vodika privlači elektron drugog atoma vodika i obrnuto. Kovalentna veza nastaje kada je udaljenost između jezgara dva atoma vodika najmanja, a pri tom i potencijalna energija sustava najniža.

Smanjivanjem udaljenosti između atoma povećavaju se odbojne sile. One su posljedica elektrostatskog odbijanja elektronskih omotača atoma. Negativne vrijednosti potencijalne energije odgovaraju međuatomskom privlačenju, a pozitivne vrijednosti međuatomskom odbijanju.

Tablica: Vrijednosti relativnih koeficijenata elektronegativnosti prema Paulingu — Tablica 3. Vrijednosti relativnih koeficijenata elektronegativnosti prema Paulingu

prikaz modela molekule vodika načinjen od kuglica i štapića

prikaz modela molekule klora načinjen od kuglica i štapića

dva toma kisika; dvije kugle crvene boje

prikaz modela molekule kisika načinjen od kuglica i štapića

prikaz modela molekule dušika načinjen od kuglica i štapića

Prikaz otklona mlaza vode koji teče iz slavine.Podloga je crna, a slavina zlatno-bakrene boje. — Prikaz otklona mlaza vode

Prikaz interakcije: dipol-dipol

Prikaz interakcije: dipol-inducirani dipol

Shematski prikaz kovalentnog i Van der Waalsovog polumjera; prikazane su četiri kružnice iste veličine.Po dvije se preklapaju i imaju zajednički polumjer. — Shematski prikaz kovalentnog i Van der Waalsovog polumjera

Fotografija prikazuje klor, brom i jos, halogene elemente.. Klor i brom su u staklenoj tikvici koja je začepljena. Klor je zelene boje i u plinovitom stanju. Brok je narančaste boje i u tekućem stanju. Jod se nalaziu odvorenoj zdjelici i u krutom je sstanju. Ispod svakog elementa je prikaz agregacijskog stanja. — Halogeni elementi

Voda u tekućem stanju. Model molekula vode ima veliku crvenu kuglicu (kisik), dvije bijele, manje (vodik).Vodikove veze su prikazane kao još sitnije crvene kuglice. Molekule prikazuju plinovito stanje pa su opušteno, nepravilno povezane.

Kad ne bi bilo vodikovih veza između molekula vode, voda bi bila u plinovitom agregacijskom stanju s vrelištem oko –100 °C.

Molekule i vodikova veza su prikazane kao i na prethodnoj fotografiji.Pošto ova fotografija prikazuje kruto agregacijsko stanje, molekule su povezane u nekoliko nizova šesterokuta.

Pri temperaturama od 0 °C (i nižim) molekule vode se vodikovim vezama povezuju u pravilne kristalne strukture. Gustoća tako organizirane čvrste tvari je manja od gustoće tekuće vode. U tekućoj se vodi, naime, molekule vode gibaju i nadvladavaju pojedine vodikove veze. Uslijed “pucanja” vodikovih veza smanjuje se udaljenost između pojedinih molekula vode. Stoga je tekuća voda gušća od leda.

Prikazana je molekula DNA. Kao šesterokuti su prikazani gavanin, adenin, timin, citozin.

Vodikove veze povezuju lance molekule DNA.

Više informacija o ovoj temi možete pronaći u jedinici 2.4 Nukleinske kiseline u DOS-u Biologija 1.

Fotografija prikazuje strukturnu formulu vode, fluorovodika i amonijaka. Vodikove veze su prikazane isprekidanom linijom, umjesto ravne.

Vodikove veze uzrok su visokog vrelišta vode, , fluorovodika, , i amonijaka, .

Prikazana je strukturna formula dviju molekula octene kiseline.Vodikova veza je prikazana isprekidanom, crvenom linijom.

Između dviju molekula octene kiseline (DIMER) nastaju dvije vodikove veze koje su uzrok visokog vrelišta octene kiseline.

Fotografija prikazuje krupnu morsku sol.Morska sol je bijele boje.

Uzorak morske soli

Fotografija prikazuje veliku količinu morske soli u solani koja je posložena u obliku stožca.

Berba soli

Fotografija prikazuje halit, kamenu sol.Prikazani su kristali koji su prozirno-bjelkasti.

Halit (NaCl), mineral u Zemljinoj kori poznatiji kao kamena sol.

Položaj najčešćih kationa i aniona u PSE-u

Polumjer atoma i odgovarajućeg kationa / pm; Prikazani su atomi litija, natrija, kalija, berilija, magnezija, kalcija i aluminija. — Polumjer atoma i odgovarajućeg kationa / pm

Fotografija prikazuje valjkastu, staklenu, prozirnu posudu u kojoj se događa reakcija gorenja kalcija

Kalcij je zemnoalkalijski metal kao i magnezij.
U reakciji s kisikom nastaje kalcijev oksid.

Fotografija prikazuje reakciju vode i kalcijeva oksida. kalcijev oksid je prašak bijele boje smješten u prozirnu, staklenu zdjelicu. Voda se kapa iz prozirne, staklene kapaljke koja ima crvenu gumu. Na slici se vidi i ruka koja stišće gumu.

U reakciji kalcijeva oksida s vodom nastaje kalcijev hidroksid.

Reakcijom kalcijeva hidroksida s vodom nastaje kalcijeva lužina.

Neki indikatori za lužine

Fotografija prikazuje staklenu posudu s prozirnom tekućinom.U tekućinu (lužinu) je uronjen lakmusov papir koji je poprimio plavu boju

U lužinama crveni lakmusov papir poplavi.

Staklena tikvica s ružičastom tekućinom.

Bezbojna otopina fenolftaleina u lužnatoj otopini oboji se ružičasto.

Boja metiloranža u lužnatoj otopini je žute boje.

Fotografija prikazuje gorenje sumpora. Pozadina je crna, a plamen plave boje.

Sumpor je halkogeni element koji u reakciji s kisikom daje
sumporov(IV) oksid.

Model molekule sumporova(IV) oksida načinjen od kuglica i štapića

Oksidacijom sumporova(IV) oksida nastaje
sumporov(VI) oksid.

Model molekule sumporova(VI) oksida načinjen od kuglica i štapića

Reakcijom sumporova(VI) oksida s vodom nastaje sumporna kiselina.

Model molekule sumporne kiseline načinjen od kuglica i štapića

Ionizacijom sumporne kiseline u vodi nastaju oksonijevi ioni i sulfatni ioni.

1 / 7

Neki indikatori za kiseline

Plavi lakmus papir u kiseloj sredini pocrveni.

Žuta otopina metiloranža promijeni boju u kiseloj otopini u crvenu.

Fotografija prikazuje veliki broj parkiranih bicikala

Metalni predmeti u svakodnevnom životu – bickli

Avion

Fotografija prikazuje parnu lokomotivu , uslikanu s prednje strane. Lokomotiva je crno-crvene boje. Putuje kroz krajobraz u kojem se vidi livada i stabla.

Vlak

Čajnik

Model molekule hemoglobina.

Hemoglobin je krvni pigment koji u strukturi ima atome željeza.

Model molekule vitamina B 12. Sastoji se od 183 atoma.

Model molekule vitamina B₁₂

Molekula vitamina B₁₂se sastoji od 183 atoma, od kojih je jedan atom kobalta. Posljedica pomanjkanja vitamina B₁₂ je anemija.

Elektronska konfiguracija atoma magnezija

Shematski dvodimenzionalni prikaz poluvodiča n-tipa

Shematski dvodimenzionalni prikaz poluvodiča p-tipa

Fotografija prikazuje izradu stakla puhanjem. Osoba s jedne strane puše u stakleni štapić koji se na svojoj sredini obrađuje plamenom.Na toj sredini se stvara staklena kugla.

Obrada stakla

Graf tališta i vrelišta stakla i silicijevog oksida

Za razliku od amorfnih tvari, tvari kristalne građe poput kvarca SiO₂ imaju točno određena tališta i vrelišta.

ženska glava preko koje je žutim svjetlom projicirana koordinatna mreža

Simetrija lica čovjeka

Leptir narančaste boje.Krila imaju crne rubove i bijele točkice.

Simetrija krila leptira

Simetrija se može uočiti i kod biljaka.

Simetrija se može uočiti i u različitim oblicima pahuljica snijega

Kristal halita, NaCl

Fotografija pirita. Oblik podsjeća na nepravilne prizme metalnog odsjaja.

Kristal pirita, FeS₂

Središte simetrije prikazano pomoću ruku

Ravnina simetrije

Zakretanje kocke oko jedne od osi simetrije

Središte simetrije prikazano pomoću ruku i dvaju mnogokuta — Središte simetrije prikazano pomoću ruku

Znanstvenici James Watson i Francis Crick dobitnici su Nobelove nagrade 1962. godine za jedno od najvažnijih otkrića 20. stoljeća, otkrića strukture molekule DNA.