Procijenite svoje znanje

Energija i kemijske promjene

1 Odaberite točan odgovor.

Ispravno napisana fizikalna veličina za standardnu entalpiju nastajanja je:

2 Je li ova tvrdnja točna?

Molarni toplinski kapacitet je toplina koju treba dovesti 1 molu neke tvari da se temperatura te tvari povisi za 1 K.

3 Je li ova tvrdnja točna?

Standardni tlak pri termokemijskim mjerenjima je 100 kPa.

4 Je li ova tvrdnja točna?

Promjene unutarnje energije \(\Delta U\)\Delta U , topline Q i rada W u sustavu povezuje Prvi zakon termodinamike.

5 Je li ova tvrdnja točna?

Ako je reakcija endotermna, entalpija produkata je veća od entalpije reaktanata.

6 Odaberite točan odgovor.

Koja je od navedenih promjena egzotermna?

7 Odaberite točan odgovor.

Vrijednost \(\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}\)\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} u procesu \(\ce{H2O(s) -> H2O(l)}\)\ce{H2O(s) -> H2O(l)} je:

8 Odaberite točan odgovor.

Uz ime kojeg je znanstvenika vezana tvrdnja: “Ukupna reakcijska entalpija jednaka je zbroju prirasta svih koraka na koje se može podijeliti reakcija.“

9 Odaberite točan odgovor.

Termokemijska jednadžba sinteze živina(II) oksida je:

\(\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2 HgO(s)} \qquad \Delta_\textrm{r}H^\circ = \pu{-181,4 \: kJ mol-1}\)\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2 HgO(s)} \qquad \Delta_\textrm{r}H^\circ = \pu{-181,4 \: kJ mol-1}

10 Je li ova tvrdnja točna?

Standardna reakcijska entalpija jednaka je standardnoj entalpiji nastajanja živina(II) oksida.

\(\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2 HgO(s)} \qquad \Delta_\textrm{r}H^\circ = \pu{-181,4 \: kJ mol-1}\)\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2 HgO(s)} \qquad \Delta_\textrm{r}H^\circ = \pu{-181,4 \: kJ mol-1}

11 Odaberite točan odgovor.

Kolika je standardna reakcijska entalpija za reakciju:

\(\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)} \)\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)}

Standardne entalpije nastajanja spojeva u reakciji su:

\(\Delta_{\textrm{f}}H\pu{^\circ}(\ce{N2O5},\textrm{g})= \pu{-41,8 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H\pu{^\circ}(\ce{N2O5},\textrm{g})= \pu{-41,8 \: kJ mol-1}
 
\(\Delta_{\textrm{f}}H\pu{^\circ}(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{33,8 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H\pu{^\circ}(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{33,8 \: kJ mol-1}
 

12 Dopunite rečenicu.

Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju za reakciju metana s vodenom parom prema sljedećoj kemijskoj jednadžbi:
 

\(\ce{CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}\)\ce{CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}

 
Standardne entalpije nastajanja spojeva u reakciji su:
 
\(\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{CH4},\textrm{g}) =\pu{ –74,85 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{CH4},\textrm{g}) =\pu{ –74,85 \: kJ mol-1}
 
\(\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{H2O},\textrm{g}) =\pu{ –241,79 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{H2O},\textrm{g}) =\pu{ –241,79 \: kJ mol-1}
 
\(\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{CO},\textrm{g}) = \pu{–110,5 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ}(\ce{CO},\textrm{g}) = \pu{–110,5 \: kJ mol-1}

 

Standardna reakcijska entalpija za reakciju metana s vodenom parom iznosi
kJ mol-1, prema tome reakcija je
.

 

13 Dopunite rečenicu.

U kalorimetru čiji je toplinski kapacitet \( \pu{2,00 \: kJ K-1}\) \pu{2,00 \: kJ K-1} je pri nastanku 1,30 g etina, \(\ce{C2H2}\)\ce{C2H2} , iz elemenata zabilježeno sniženje temperature s \( \pu{20,00 ^\circ C}\) \pu{20,00 ^\circ C} na \( \pu{14,35 ^\circ C}\) \pu{14,35 ^\circ C} . Na temelju sljedeće termokemijske jednadžbe izračunajte standardnu entalpiju nastajanja etina.
 
\(\ce{2C(g) + H2(g) -> C2H2(g)}\)\ce{2C(g) + H2(g) -> C2H2(g)}
 

ΔfH° =
kJ mol-1

 

14 Dopunite rečenicu.

Navedene su sljedeće termokemijske jednadžbe:
 

\(\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{91,27 \: kJ mol-1}\)\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{91,27 \: kJ mol-1}

\(\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{34,19 \: kJ mol-1}\)\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{34,19 \: kJ mol-1}

\(\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{-282,98 \: kJ mol-1}\)\ce{2CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)} \qquad \Delta_{\textrm{r}}H\pu{^\circ} = \pu{-282,98 \: kJ mol-1}

 

Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju za reakciju:

 

\(\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)} \)\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2(g)}

 

ΔrH° =
kJ mol-1

Procijenite svoje znanje

Energija i kemijske promjene

1 Odaberite točan odgovor.

Ispravno napisana fizikalna veličina za standardnu entalpiju nastajanja je:

2 Je li ova tvrdnja točna?

Molarni toplinski kapacitet \(C_{\textrm{m}}\)C_{\textrm{m}} je toplina koju treba dovesti 1 molu neke tvari da se temperatura te tvari povisi za 1 K.

3 Je li ova tvrdnja točna?

Standardni tlak (\(p\)p ) pri termokemijskim mjerenjima iznosi 100 kPa.

4 Je li ova tvrdnja točna?

Promjene unutarnje energije (ΔU), topline (Q) i rada (W) u sustavu povezuje Prvi zakon termodinamike.

5 Je li ova tvrdnja točna?

Ako je reakcija endotermna, entalpija produkata je veća od entalpije reaktanata.

6 Odaberite točan odgovor.

Koja je od navedenih promjena egzotermna?

7 Odaberite točan odgovor.

Vrijednost \(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ u procesu \(\ce{H2O(s) -> H2O(l)}\)\ce{H2O(s) -> H2O(l)} je:

8 Odaberite točan odgovor.

Uz ime kojeg je znanstvenika vezana tvrdnja:

“Ukupna reakcijska entalpija (\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) jednaka (=) je zbroju (+) prirasta svih koraka na koje se može podijeliti reakcija.“

9 Odaberite točan odgovor.

Termokemijska jednadžba sinteze živina(II) oksida (\(\ce{HgO}\)\ce{HgO} ) je:

\(\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2HgO(s)}\)\ce{2Hg(l) + O2(g) -> 2HgO(s)}

\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{–181,4 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{–181,4 \: kJ mol-1}

Navedena reakcija je:

10 Je li ova tvrdnja točna?

Standardna reakcijska entalpija(\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) jednaka (=) je standardnoj entalpiji nastajanja (\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ ) živina(II) oksida (HgO).

\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \Delta_{\textrm{f}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \Delta_{\textrm{f}}H^\circ

11 Odaberite točan odgovor.

Kolika je standardna reakcijska entalpija (\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) za reakciju:

\(\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)}\)\ce{2N2O5(g) -> 4NO2(g) + O2(g)} ;

Standardne entalpije stvaranja (\(\ce\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\ce\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) spojeva u reakciji su:

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{N2O5},\textrm{g})= \pu{-41,8 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{N2O5},\textrm{g})= \pu{-41,8 \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{33,8 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{33,8 \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{O2},\textrm{g})= \pu{0 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{O2},\textrm{g})= \pu{0 \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{? \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{NO2},\textrm{g})= \pu{? \: kJ mol-1}

Sjetimo se!

∆rH° = HP° – HR°

∆rH° = ∆fH° PRODUKTI – ∆fH° REAKTANTI

 

12 Dopunite rečenicu.

Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju (\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) za reakciju metana (\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ ) s vodenom parom prema sljedećoj kemijskoj jednadžbi:

\(\ce{CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}\)\ce{CH4(g) + H2O(g) -> CO(g) + H2(g)}

Standardne entalpije nastajanja (\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ ) spojeva u reakciji su:

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{CH4(g)}) =\pu{ −74,85 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{CH4(g)}) =\pu{ −74,85 \: kJ mol-1}
\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{H2O(g)}) =\pu{ −241,79 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{H2O(g)}) =\pu{ −241,79 \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{CO(g)}) = \pu{−110,5 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{CO(g)}) = \pu{−110,5 \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{H2(g)}) =\pu{ \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ(\ce{H2(g)}) =\pu{ \: kJ mol-1}

\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \Delta_{\textrm{f}}H^\circ_{\textrm{PRODUKTI}} – \Delta_{\textrm{f}}H^\circ_{\textrm{REAKTANTI}}\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \Delta_{\textrm{f}}H^\circ_{\textrm{PRODUKTI}} – \Delta_{\textrm{f}}H^\circ_{\textrm{REAKTANTI}}
Standardna reakcijska entalpija (ΔrH°) za reakciju metana (CH4) s vodenom parom iznosi 206,1  kJmol-1, prema tome reakcija je

.

13 Dopunite rečenicu.

U kalorimetru, čiji je toplinski kapacitet (C) 2 kJ/K, pri nastanku (m) 1,3 g  etina (\(\ce{C2H2}\)\ce{C2H2} )) iz elemenata, zabilježeno je sniženje temperature s  20 °C (t1) na 14,35 °C (t2).

Na temelju termokemijske jednadžbe izračunajte standardnu entalpiju stvaranja (\(\ce{\Delta_\text{r}\textit{H}^{\circ}}\)\ce{\Delta_\text{r}\textit{H}^{\circ}} ) etina (\(\ce{C2H2}\)\ce{C2H2} ).

\(\ce{2C(s) + H2(g) -> C2H2(g)}\)\ce{2C(s) + H2(g) -> C2H2(g)}

\(C =\pu{ 2 \: kJ K-1}\)C =\pu{ 2 \: kJ K-1}

\(m(\ce{C2H2}) =\pu{ 1,3 \: g}\)m(\ce{C2H2}) =\pu{ 1,3 \: g}

\(t_1 =\pu{ 20 \: ^\circ C}\)t_1 =\pu{ 20 \: ^\circ C}
\(t_2 = \pu{14,35 \: ^\circ C}\)t_2 = \pu{14,35 \: ^\circ C}

\(\Delta_{\textrm{f}}H^\circ = ?\)\Delta_{\textrm{f}}H^\circ = ?

ΔfH° =

kJ mol-1

14 Dopunite rečenicu.

Navedene su sljedeće termokemijske jednadžbe:

\(\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)} \)\ce{N2(g) + O2(g) -> 2NO(g)}
\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{91,27 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{91,27 \: kJ mol-1}

\(\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)}\)\ce{N2(g) + 2O2(g) -> 2NO2(g)}
\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{34,19 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ = \pu{34,19 \: kJ mol-1}

\(\ce{CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}\)\ce{CO(g) + O2(g) -> 2CO2(g)}
\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ =\pu{ -282,98 \: kJ mol-1}\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ =\pu{ -282,98 \: kJ mol-1}

Izračunajte standardnu reakcijsku entalpiju (\(\Delta_{\textrm{r}}H^\circ\)\Delta_{\textrm{r}}H^\circ ) za reakciju:

\(\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2}\)\ce{NO2(g) + CO(g) -> NO(g) + CO2}

ΔrH° =

kJ mol-1