Kazalo multimedije

Dušik i kisik

Fotografija prikazuje tekući dušik, bezbojnu tekućinu iz koje izlazi para.

Tekući dušik koristi se za čuvanje bioloških uzoraka.

Fotografija prikazuje Dewarovu tikvicu, vakuumsku tikvicu koju je napravio James Dewar 1892. godine. Sastoji se od dvije staklene tikvice, jedna unutar druge, koje se spajaju na vrhu. Prostor između bočica je bez zraka – vakuum. Taj Dewarov izum koristimo kao termos-bocu, odnosno izolacijsku bocu/posudu u kojoj tvari dulje vrijeme ostaju toplije ili hladnije od okoline.

Tekući kisik u Dewarovoj tikvici (Vakuumska tikvica, Dewarova tikvica ili termos-boca izolacijska je posuda za pohranu tvari koja produljuje vrijeme tijekom kojeg sadržaj boce ostaje topliji ili hladniji od okoline. Posudu je izumio sir James Dewar 1892. godine.)

Fotogafija prikazuje uzorke nemetala. Sumpor: čvrsta tvar žute boje, različitih oblika, glatkih površina. Brom: u bočici, u tekućem stanju. Fosfor: crveni prah. Jod: crni komadići. Ugljik: sivi komadići, uzorak iz obične olovke. — Uzorci nemetala: sumpor, brom, crveni fosfor, jod i ugljik

Fotografija prikazuje nalazište sumpora u prirodi. Vide se naslage sumpora koje izgledaju poput žutih stijena. Budući da su se naslage sumpora stvorile na vulkanskom krateru, na fotografiji vidimo i dim koji izlazi iz kratera. — Nalazište sumpora u prirodi

Uzorak sumpora – čvrsta tvar žute boje — Uzorak sumpora

Prirodni uzorak rompskih kristala sumpora

Fotografija prikazuje igličaste – monoklinske kristale sumpora. To je žuta krutina u obliku plosnatih tankih iglica.

Igličasti monoklinski kristali sumpora

Sumpor gori plavičastim plamenom. — Gorenje sumpora

Kalotni model molekule ugljikova(II) oksida

Kalotni model molekule ugljikova(IV) oksida

Fotografija prikazuje različito voće – naranče, limun, limetu, šipak i mandarinu. — Kiselost ovog voća posljedica je prisutnosti limunske kiseline u njegovu soku.

Shematski prikaz disocijacije klorovodične kiseline u vodenoj otopini – molekula klorovodične kiseline prikazana je s pomoću dviju boja: 1 zeleni krug za klor, 1 bijeli za vodik. Molekula vode prikazana je s pomoću jednog crvenog kruga za kisik i dvaju bijelih krugova za vodik. U vodenoj otopini atom vodika iz molekule klorovodične kiseline spaja se s molekulom vode. — Shematski prikaz disocijacije klorovodične kiseline u vodenoj otopini

Plavi lakmus-papir u kiselini promijeni boju u crvenu.

Metiloranž

Metiloranž u kiselini mijenja boju u crvenu.

Određivanje kiselosti univerzalnim indikatorskim papirićem. Uz papiriće je priložena skala boja – žute, narančaste, crvene, plave i zelene. Kad uronimo papirić u kiselinu, on poprimi jednu od boja na skali. Tako možemo odrediti kiselost tekućine. — Određivanje kiselosti univerzalnim indikatorskim papirićem

Model molekule klorovodične kiseline sastavljen od kuglica i štapića

Model molekule fosforne kiseline sastavljen od kuglica i štapića

Model molekule dušične kiseline sastavljen od kuglica i štapića

Metali koje možemo rezati nožem!

Fotografija prikazuje tri bočice ulja u kojima se nalaze metali. U prvoj je bočici litij, sivi grumen koji pluta na vodi. U drugoj je bočici natrij; nalazi se na dnu bočice u obliku žućkastog kamenja. Na dnu je treće bočice kalij koji izgleda poput sivog kamenja prošaranog žutim crtama.

U skupinu alkalijskih metala ubrajamo litij, kalij, natrij, rubidij, cezij i francij. Litij, natrij i kalij čuvamo u petroleju ili u parafinskom ulju.

Fotografija prikazuje komad metala natrija u obliku kvadra. Sive je boje i može se rezati nožem.

Ti su metali srebrnosive boje, gustoća im je mala i možemo ih rezati nožem.

Fotografija prikazuje reakciju natrija i vode. Reakcija je vrlo burna, pokazuje se plamen žute boje koji potječe od iona natrija.

Alkalijski su metali reaktivni, izloženi zraku mogu se zapaliti, a s vodom burno reagiraju. Slika prikazuje reakciju natrija i vode.

Vodena otopina litija obojila je plamen crveno.

Plamen će promijeniti boju ako se u njega unese vodena otopina soli alkalijskih metala. Vodena otopina litija oboji plamen crveno.

Vodena otopina natrija obojila je plamen žuto.

Vodena otopina natrija oboji plamen žuto.

Vodena otopina kalija obojila je plamen ljubičasto.

Vodena otopina kalija oboji plamen ljubičasto.

Svojstva metala

Fotografija prikazuje različite vrste metala. To su čvrste tvari, srebrnosive boje.

Većina metala čvrste su tvari srebrnosive boje, imaju visoko talište i veliku gustoću.

Fotografija dokazuje da su metali dobri vodiči električne energije. Baterija je žicom povezana s nožem. Na istom je nožu i žica koja vodi do žaruljice. Žaruljica svijetli, što je dokaz da je električna energija preko noža, koji je metalni, došla do žaruljice.

Metali su dobri vodiči topline i električne energije.

Fotografija prikazuje sjajni metalni lanac bicikla.

Metali su neprozirni, a njihova površina karakteristično sjaji.

Fotografija prikazuje kovanje metala – metal se zagrijava i, nakon što se zagrije, čovjek ga može oblikovati čekićem ili nekim drugim alatima.

Metali se mogu kovati.

Fotografija prikazuje stroj koji užareni metal oblikuje u žicu.

Metali se mogu lijevati, izvlačiti u žice i valjati u limove.

Fotografija prikazuje gorenje kalcija u kisiku. Kalcij gori intenzivnim bijelim plamenom. — Gorenje kalcija u kisiku

Najpoznatije rude željeza

Magnetit

Hematit

Pirit

Siderit

Fotografija prikazuje bicikl koji je bio izložen koroziji, stoga su svi njegovi dijelovi zahrđali. — Hrđanje željeznih predmeta

Fotografija prikazuje industrijski pogon u kojem vidimo radnike i velik komad sjajnog čelika.

Primjena čelika u industriji

Spomenik bana Jelačića izliven je u bronci.

Fotografija prikazuje utege za vagu koji su načinjeni od mjedi. Različitih su veličina te zlatnožute boje.

Utezi načinjeni od mjedi.

Fotografija prikazuje ljudske zube na kojima su amalgamske plombe srebrnosive boje.

Amalgam plombe

Fotografija prikazuje muzejski primjerak zdjelice načinjene od legure britannia. Srebrne je boje.

Muzejski primjerci načinjeni od legure britannia.

Lemljenje

Na fotografiji su dvije epruvete. U prvoj je željezov(II)oksid zelene boje, a u drugoj željezov(III)oksid smeđe boje. — Hidroksidi željeza

Fotografija prikazuje reakciju vode i kalcijevog oksida. Kalcijevom oksidu pipetom je dodano nekoliko kapljica vode. Događa se snažna reakcija. Iz smjese izlazi para što je dokaz stvaranja topline. — Reakcija kalcijeva oksida i vode

Znate li što je žbuka?

Žbuka je smjesa pijeska, gašenog vapna i vode.

Radnik drži plastičnu dasku na kojoj je siva žbuka.

Žbuka se stvrdnjava na zidu jer se zbiva reakcija između kalcijevog hidroksida iz žbuke s ugljikovim(IV) oksidom iz zraka.

Radnik na bijeli zid nanosi tanki sloj žbuke.

Pri tome nastali kalcijev karbonat povezuje čestice pijeska.

Indikatori kojima dokazujemo lužine

Univerzalni indikator mijenja boju u lužinama iz žute u zelenu ako je lužina slaba. U jakoj lužini boja će se promijeniti iz žute u plavu. Odgovarajuće pH-vrijednosti za lužine mogu biti od 8 do 14.

Karakteristični indikator za lužine je fenolftalein. Indikator pripremljen kao tekućina nema boje, a u dodiru s lužinom mijenja boju u purpurnu (boja cikle). Nijansa boje varira od nježne ružičaste do intenzivne purpurne ovisno o jakosti lužine.

Karakteristični je indikator za lužine fenolftalein. Indikator pripremljen kao tekućina nema boje, a u dodiru s lužinom mijenja boju u purpurnu (boja cikle). Nijansa boje varira od nježnoružičaste do intenzivnopurpurne ovisno o jakosti lužine.

Metiloranž u lužinama mijenja boju iz narančaste u žutu.

Sok crvenog kupusa, kao prirodni indikator, u lužinama mijenja boju iz ljubičaste u zelenu ako je lužina slaba, a iz ljubičaste u žutu ako je lužina jaka.