Brzina i ravnoteža kemijskih reakcija
3.1.Brzina kemijske reakcije
Brzina kemijskih reakcija
Pridružite odgovarajući pojam grafikonu koji prikazuje promjenu koncentracije tijekom vremena.
(Tangente na krivulji prikazuju početnu, trenutnu i prosječnu brzinu.)




3.2.Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije
Reakcija cinka i klorovodične kiseline
Usporedite parove i označite prikaz tikvice u kojoj pretpostavljate da će brzina kemijske reakcije biti veća.

1 g Zn u prahu + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn granula + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn u prahu + 1 mol/L HCl(aq)

0,5 g Zn u prahu + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn granule + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn granule + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn granula + 1 mol/L HCl(aq)

1 g Zn granula + 2 mol/L HCl(aq)
This is a modal window.
This is a modal window.
This is a modal window.
3.3.Ravnoteža kemijskih reakcija
Odnos između sastava reakcijske smjese u ravnoteži i brojčane vrijednost konstanta ravnoteže, Kc
Pomoću simbola koji predstavljaju reaktante i produkte u nekom reakcijskom sustavu,
simulirajte sastav reakcijske smjese u ravnotežnom stanju u odnosu na brojčanu
vrijednost konstante ravnoteže, Kc
(Kc < 10–2; Kc > 102 i 10–2 ≤ Kc ≤ 102).
U prikazivanju sastava neke reakcijske smjese u ravnotežnom stanju koriste se sljedeći simboli za reaktante i produkte:
- reaktanti
- produkti
vrijednost konstante ravnoteže, Kc |
sastav reakcijske smjese u ravnotežnom stanju |
Kc < 10-2 | |
reaktanti | produkti |
10-2 ≤ Kc ≤ 102 | |
reaktanti | produkti |
Kc > 102 | |
reaktanti | produkti |






vrijednost konstante ravnoteže, Kc | |
Kc < 10-2 | |
reaktanti | produkti |
sastav reakcijske smjese u ravnotežnom stanju | |
vrijednost konstante ravnoteže, Kc | |
10-2 ≤ Kc ≤ 102 | |
reaktanti | produkti |
sastav reakcijske smjese u ravnotežnom stanju | |
vrijednost konstante ravnoteže, Kc | |
Kc > 102 | |
reaktanti | produkti |
sastav reakcijske smjese u ravnotežnom stanju | |
3.4.Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže
This is a modal window.
This is a modal window.
Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže - ponovimo!
1 Utjecaj koncentracije
Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže u nekom reakcijskom sustavu ako se:
a koncentracija reaktanata povećava
b koncentracija reaktanata smanji
c koncentracija produkata smanji
d koncentracija produkata poveća
Promjena koncentracije reaktanata
koncentracija reaktanata se povećava
reaktanti
produkti
koncentracija reaktanata se smanjuje
Promjena koncentracije produkata
koncentracija produkata se povećava
reaktanti
produkti
koncentracija produkata se smanjuje
2 Utjecaj temperature
Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže ako se u:
a egzotermnoj reakciji snizi temperatura
b egzotermnoj reakciji povisi temperatura
c endotermnoj reakciji snizi temperatura
d endotermnoj reakciji povisi temperatura
Egzotermna reakcija
hlađenje
reaktanti
produkti
zagrijavanje
Endotermna reakcija
zagrijavanje
reaktanti
produkti
hlađenje
3 Utjecaj tlaka
Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže u reakcijskom sustavu
2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g), ako se:
a poveća tlak
b snizi tlak
Povećanje tlaka
Smanjenje broja molekula
2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)
Smanjenje tlaka
Povećanje broja molekula