Kazalo multimedije

Fotografija prikazuje žuti limun i zelenu limentu prerezane na četvrtine. S desne strane je prikazana strukturna formula limunske kiseline.

Limunska kiselina, , karboksilna je kiselina koja je prisutna u brojnim vrstama voća. To je bijela kristalna tvar kisela okusa, lako topljiva u vodi. Njezine su soli citrati.

Fotografija prikazuje crvenu jabuku. S desne strane prikazana je strukturna formula jabučne kiseline.

Jabučna kiselina, , karboksilna je kiselina prisutna u jabukama, grožđu i drugome voću. Soli jabučne kiseline su malati.

Fotografija prikazuje zelenu stabljiku koprive. Pored koprive je prikazana strukturna formula mravlje kiseline u koprivi.

Mravlja ili metanska kiselina, , najjednostavnija je karboksilna kiselina. To je bistra bezbojna tekućina oštra mirisa. Nalazi se u žalcu mrava i pčela, u žarnim stanicama meduze, ali i u nekim biljkama, primjerice koprivi. Soli mravlje kiseline su formijati.

Fotografija prikazuje crveni grozd položen na podlozi. Pored grozda je prikazana strukturna formula vinske kiseline u grožđu.

Vinska kiselina, , bijela je kristalna tvar i jedna od karboksilnih kiselina koje ima u grožđu, bananama, ali i brojnim drugim biljkama. Soli vinske kiseline su tartarati.

Fotografija prikazuje četiri staklenke sa zimnucom, feferoni, cikla, krastavci, lučice. Pored staklenki se nalazi strukturna formula octene kiseline.

Octena kiselina, , bistra je bezbojna tekućina oštra mirisa. Njezina razrijeđena otopina (6 i 9 %-tni kupovni ocat) od davnina se dobiva vrenjem alkohola. Soli octene kiseline su acetati.

Kiseline mijenjaju boju indikatora

Nagrizajuće djelovanje kiselina

Električna vodljivost vodenih otopina kiselina

Dehidratacijsko djelovanje koncentrirane sumporne kiseline

1 / 4

Fotografija prikazuje model molekule klorovodika načinjen od zelene kuglice klora i bijele kuglice vodika i štapića koji spaja dvije molekule. — Model molekule klorovodika načinjen od kuglica i štapića

Fotografija prikazuje reakciju klorovodika s vodom pri čemu nastaje klorovodična kiselina. Klorovodik je prikazan velikom zelenom i jednom manjom bijelom. Voda je prikazana s dvije bijele i jednom crvenom kuglicom. Iznad molekula je formulom prikazan proces reakcije.

Fotografija prikazuje kalotni model i strukturnu formulu oksonijeva iona. Model molekule prikazan je u obliku trostrane piramide koja se sastoji od jedne velike crvene i tri manje bijele kuglice. Pored modela je prikazana strukturna formula. — Kalotni model i strukturna formula oksonijeva iona

Fotografija prikazuje model molekule dušične kiseline sačinjene od kuglica i štapića, u sredini je jedna plava, oko nje su štapićima povezane tri crvene i jedna bijela kuglica. — Model molekule dušične kiseline načinjen od kuglica i štapića

Fotografija prikazuje model molekule fosforne kiseline izrađen od kuglica i štapića. U sredini se nalazi jedna naranđasta kuglica, oko nje su štapićima povezane četiri crvene kuglice te tri bijele kuglice. — Model molekule fosforne kiseline načinjen od kuglica i štapića

Fotografija prikazuje model molekule octene kiseline izrađen od kuglica i štapića. Molekula je izrađena od dvije sive, dvije crvene i četiri bijele kuglice. Crvene kuglice su povezane štapićima uz jednu sivu kuglicu, tri bijele kuglice su povezane uz drugu sivu kuglicu. Četvrta bijela kuglica štapićem je povezana uz jednu crvenu kuglicu. — Model molekule octene kiseline načinjen od kuglica i štapića

Fotografija prikazuje shematski prikaz ionizacije jake kiseline. — Shematski prikaz ionizacije jake kiseline

Fotografija prikazuje shematski prikaz ionizacije slabe kiseline. — Shematski prikaz ionizacije slabe kiseline

Fotografija prikazuje model klorovodika, model je izrađen od jedne velike zelene i manje bijele kuglice povezane štapićem.

H – F

Duljina veze: 92 pm

Razlika elektronegativnosti atoma u molekuli: 1,9

H – Cl

Duljina veze: 127 pm

Razlika elektronegativnosti atoma u molekuli: 0,9

H – Br

Duljina veze: 142 pm

Razlika elektronegativnosti atoma u molekuli: 0,7

H – I

Duljina veze: 161 pm

Razlika elektronegativnosti atoma u molekuli: 0,4

Na fotografiji su prikazane tri bočice za otopine, prva i treća po redo poklopljene su crvenim čepovima. Na svakoj od bočica nalazi se etiketa s nazivnom lužine; natrijeva (NAOH), amonijeva (NH3) i kalijeva (KOH). Na bočicama su zaljepljene etikete s piktogramima koji upozoravaju na moguće opasnosti korištenja lužina za ljude i okoliš. Na prvoj naljepnici je piktogram koji označava da je lužina nagrizajuća za metal i kožu, na drugoj je piktogram koji označava da je lužina opasnosna za okoliš te da je nagrizajuća za metal i kožu. Na trećoj posudi se nalazi piktogram koji upozorava da je lužina nagrizajuća za metal i kožu.

Na koja svojstva lužina upozoravaju piktogrami na etiketama?

Sve navedene lužine korozivno djeluju na metal i uzrokuju ozbiljna oštećenja očiju, kože i sluznica. Ako se s lužinom radi neoprezno, pa se napr. zalije po rukavu, ona može progristi odjeću i ozlijediti kožu.

Amonijeva lužina ima dodatni znak “upozorenja na okoliš”, , jer je amonijak posebno otrovan za vodene organizme i može poremetiti ravnotežu nitrata u tlu.

Fotpgrafija prikazuje komadič svijetlo plave tkanine, iznad kanine se vidi vrh kapaljke koja nanosi kapljicu prozirne boje, kapljica se zadržava na površini tkanine. Pored kapljice se nalazi rupica u tkanini, posljedica nagrizajuće tekućine.

U radu s lužinama valja biti oprezan jer one nagrizaju kožu i tkanine kao i kiseline pa je nužno koristiti zaštitna sredstva.

Fotografija prikazuje Erlenmeyerovu tikvicu u kojoj se nalazi tekućina ljubičaste boje. — Fenolftalein – indikator za lužine

Fotografija prikazuje staklenu posudu valjkastoga oblika s poklopcem. U posudi je ovješen štapić s nanesenim kalcijem. Vidi se bjeličasto svjetlo kao posljedica gorenja kalcija u kisiku. — Gorenje kalcija u kisiku

Fotografija prikazuje kalotni model i strukturna formula hidroksidnoga iona. Model se sastoji od dvije spojene kuglice, veće crvene i manje, bijele boje. — Kalotni model i strukturna formula hidroksidnoga iona

Fotografija prikazuje odnos parova kiselina i konjugiranih baza i obrnuto. — Odnos parova kiselina i konjugiranih baza i obrnuto

Ravnotežna koncentracija oksonijevih iona jednaka je omjeru ravnotežne konstante ionizacije vode i ravnotežne množinske koncentracije hidroksidnih iona:

Ravnotežna koncentracija hidroksidnih iona jednaka je omjeru ravnotežne konstante ionizacije vode i ravnotežne množinske koncentracije oksonijevih iona:

Fotografija prikazuje skalu pH-vrijednosti i koncentraciju vodikovih iona. Skala podsjeća na spektar boja od nijansi crvene, žute, zelene, plave do ljubičaste. Nijanse spektra pokazuju pH vrijednosti nekih tvari, od kiselina, preko vode do jakih lužina. — Skala pH-vrijednosti i koncentracija vodikovih iona

Fotografija prikazuje ruku koja u prozirnu posudu uranja uređaj žute boje pod nazivom pH-metar. To je instrument koji se koristi za mjerenje pH-vrijednosti najčešće tekućih uzoraka. — pH-metar

Metiloranž i fenolftalein

Sve boje univerzalnog indikatora

Koje se soli kriju iza ovih naziva i gdje se upotrebljavaju ?

Vapnenac, kalcijev karbonat,

U prirodi se nalazi u dvama kristalnim oblicima kao mineral kalcit i aragonit.
Stalaktiti odnosno stalagmiti su viseći odnosno stojeći kalcitni sustavi i nalaze se u spiljama diljem svijeta. Stalaktiti nastaju taloženjem kalcijeva karbonata prije nego što kap padne, a stalagmiti nakon što padne na tlo.

U Hrvatskoj se nalazi veliki broj spilja i pećina koje su nastale kemijskim promjenama vezanim uz topljivost kalcijeva karbonata u vodi. Više o njima pronađite na izvoru 1.

Vapnenac ima široku primjenu u građevinarstvu.

Gips ili sadra, kalcijev sulfat dihidrat,

Pustinjska ruža kristala gipsa nastala djelovanjem vjetra i vlage u pustinji Sahari, u Tunisu. Sastoji se od lisnatih kristala sadre i zrnaca pijeska.

Gips se rabi u medicini za imobilizaciju lomova, a veliku primjenu ima i u građevinarstvu, kiparstvu i arhitekturi.

Soda bikarbona, natrijev hidrogenkarbonat,

Bijeli prah, slabo topljiv u vodi. Koristi se u proizvodnji pjenušavih pića, kao i u sredstvima za čišćenje i slično. Soda bikarbona je glavni, rijetko kada jedini sastojak u prašku za pecivo, u kojemu se još nalaze fosfati koji reguliraju kiselost potrebnu za otpuštanje ugljikova dioksida. Ugljikov dioksid omogućava dizanje tijesta, a dodani kukuruzni škrob pomaže da se tijesto zgusne i poveže.

Otopina sode bikarbone se često koristi kao narodni lijek protiv žgaravice i refluksa ali bez valjane dijagnoze ne treba pribjegavati ovom “lijeku”.

Modra galica, bakrov(II) sulfat pentahidrat,

Najpoznatija je bakrova sol karakteristične plave boje, dobro topljiva u vodi.

Koristi se kao fungicid u vinogradarstvu protiv peronospore vinove loze (gljivična infekcija na vinovoj lozi). Zbog kisele vodene otopine bakrova(II) sulfata dodaje se gašeno vapno, a dobivena smjesa naziva se “Bordoška juha”.

Salmijak, amonijev klorid,

Bijela sol, dobro topljiva u vodi. Upotrebljava se u galvanizaciji, kao elektrolit u suhim baterijama, u smjesama za hlađenje, u sredstvima za pranje i drugo.