Reakcije octene kiseline

Tijek postupka

1. Razrjeđivanje koncentrirane octene kiseline vodom

• U veću čašu ulijte oko 100 mL destilirane vode.
• Izmjerite temperaturu vode termometrom i zapišite rezultat.
• U manju čašu ulijte 10 mL koncentrirane octene kiseline.
• Uz pomoć staklenog štapića polako ulijevajte kiselinu iz manje čaše u veću čašu s vodom i lagano miješajte.
• Kada ulijete polovicu od pripremljene kiseline, ponovo izmjerite temperaturu sadržaja čaše termometrom. Zabilježite rezultat.
• Dodajte preostalu količinu kiseline na isti način i ponovo izmjerite temperaturu smjese vode i kiseline.

2. Reakcija octene kiseline s metalom, metalnim oksidom i hidroksidom

• Na stalku pripremite tri epruvete i označite ih brojevima s pomoću flomastera.
• U prvu stavite komadić magnezijeve vrpce, u drugu pola žličice kalcijeva oksida, a u treću 1 mL natrijeve lužine i dvije kapi fenolftaleina.
• U epruvetu s magnezijem ulijte oko 3 mL razrijeđene octene kiseline i pratite promjene. Zabilježite opažanja i vrijeme trajanja reakcije. Isto učinite s epruvetom u kojoj je kalcijev oksid.
• U epruvetu s natrijevom lužinom i fenolftaleinom dodavat ćete postupno octenu kiselinu kap po kap s pomoću kapaljke. Nakon svake dodane kapi lagano protresite epruvetu. Izbrojite koliko je kapi octene kiseline bilo potrebno da nestane boja indikatora. Zabilježite opažanja i rezultat.

Zaključak

U vodenim otopinama karboksilne kiseline slabo ioniziraju, tj. rastavljaju se na ione. Miješanjem octene kiseline i vode nastaju vodikovi ioni i kiselinski ostatak (etanoatni ion, trivijalnog imena acetatni ion). Vodikovi ioni reagiraju s molekulama vode i stvaraju oksonijeve ione. Oni su uzrok kiselosti otopine octene kiseline.

U reakciji octene kiseline i magnezija stvara se plin vodik i sol magnezijev etanoat, trivijalnog imena magnezijev acetat.

U reakciji octene kiseline i kalcijeva oksida nastaju sol kalcijev etanoat i voda.

U reakciji octene kiseline i natrijeve lužine nastaju sol natrijev etanoat i voda.