4.0 Sljedeći modul Kiseline, baze i soli
3.4

Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Moći ću:
  • objasniti Le Chatelierovo načelo
  • objasniti važnost razlikovanja početne i ravnotežne koncentracije sudionika reakcije
  • objasniti utjecaj promjene temperature, tlaka i koncentracije na ravnotežno stanje kemijskoga sustava

Uvod

Poznavanje vrijednosti konstante ravnoteže (Kc) kemijskih reakcija i čimbenike kojima možemo mijenjati ravnotežno stanje sustava, omogućava nam veće (>) iskorištenje reakcije.

 

Uvod

Poznavanje vrijednosti konstante ravnoteže kemijskih reakcija i čimbenike kojima možemo mijenjati ravnotežno stanje sustava, omogućava nam veće iskorištenje reakcije.

Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Pomak kemijske ravnoteže je važan u industriji i biokemiji.
Naročito je važan kada je poželjno za neku reakciju da napreduje do kraja.

Na položaj ravnoteže može se djelovati promjenom:
a) koncentracije (c),
b) tlaka (p)
c) temperature (t).

 

Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže

Pomak kemijske ravnoteže je važan u industriji i biokemiji i to naročito kada je poželjno za neku reakciju da napreduje do kraja. Na položaj ravnoteže može se djelovati promjenom koncentracije, tlaka i temperature.

Fotografija prikazuje grafikon s dva grafa, crveni, plavi. Crveni, uzlazni graf prikazuje ravnotežu koncentracije produkta dok plavi, silazni graf predstavlja ravnotežu koncentracije reaktanta. Dijagram prikazuje promjene koncentracije reaktanata i produkata.
Grafički prikaz ovisnosti promjene koncentracije reaktanata i produkata u ovisnosti o vremenu

Dijagram prikazuje promjenu koncentracije (c) reaktanata i produkta u ovisnosti o vremenu i postizanje ravnotežnih koncentracija koje su eksperimentalno određene pri nekoj temperaturi za reakciju
\( \ce{A + B <=> AB}\) \ce{A + B <=> AB} .

Ako se promijeni jedan od uvjeta pri kojima se sustav nalazi u stanju kemijske ravnoteže onda će pomak ravnoteže biti u smjeru one reakcije koja:

  • teži da se suprostavi toj promjeni
  • teži da se uspostave prethodni uvjeti.

Ova zakonitost poznata je pod nazivom kao Le Chatelierovo načelo.

 

Kako na pomak kemijske ravnoteže utječe promjena koncentracije reaktanata ili produkata

Pogledajte animaciju i odgovorite na sljedeća pitanja.

Dijagram prikazuje promjenu koncentracije reaktanata i produkta u ovisnosti o vremenu i postizanje ravnotežnih koncentracija koje su eksperimentalno određene pri nekoj temperaturi za reakciju:

\( \ce{A + B <=> AB}\) \ce{A + B <=> AB} .

Ako se promijeni jedan od uvjeta pri kojima se sustav nalazi u stanju kemijske ravnoteže onda će pomak ravnoteže biti u smjeru one reakcije koja teži da se suprostavi toj promjeni i da se uspostave prethodni uvjeti. Ova zakonitost poznata je pod nazivom kao Le Chatelierovo načelo.

 

Kako na pomak kemijske ravnoteže utječe promjena koncentracije reaktanata ili produkata

Pomak ravnoteže kobaltova(II) klorida heksahidrata
Current Time 0:00
/
Duration Time 0:00
Loaded: 0%
0:00
Progress: 0%
Stream TypeLIVE
Remaining Time -0:00
 
1

1. Dodatkom klorovodične kiseline (HCl) u ružičastu otopinu [Co(H2O)6]2+, poveća se koncentracija Cl– iona.

Ravnoteža reakcije se pomiče  u smjeru nastajanja CoCl42– i vode (H2O).

 

1. Dodavanjem klorovodične kiseline u ružičastu otopinu \(\ce{[Co(H2O)6]^{2+}}\)\ce{[Co(H2O)6]^{2+}} (aq), povećava se koncentracija \(\ce{Cl-}\)\ce{Cl-} (aq) iona. Ravnoteža reakcije se pomiče u smjeru nastajanja \(\ce{CoCl4^{2-}}\)\ce{CoCl4^{2-}} (aq) i vode.

Dodavanjem kloridnih iona, ružičasta boja otopine mijenja se u plavu
Dodavanjem kloridnih iona, ružičasta boja otopine mijenja se u plavu

2. Dodavanjem vode u istu otopinu, ravnoteža se pomiče u smjeru reaktanata.

Otopina opet poprimaružičastu boju.

Jednadžba kemijske reakcije
[Co(H2O)6]2+ (aq) + 4Cl– (aq) ⇌ [CoCl4]2- (aq) + 6H2O (l)

2. Dodavanjem vode u istu otopinu, ravnoteža se pomiče u smjeru reaktanata i otopina ponovno poprima ružičastu boju.

 

Jednadžba kemijske reakcije:

\(\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}\)\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}

Dopunite rečenicu.

Ako se u ravnoteži promijeni koncentracija (c) samo jedne vrste iona ili molekula, koncentracija (c) svih ostalih iona se

(mijenja / ne mijenja).

Dopunite rečenicu.

Mnoge kemijske reakcije su ravnotežne.

U ravnoteži ne prestaje odvijanje polazne i povratne reakcije.

Njihove su brzine (v) izjednačene pa je to razlog da se koncentracije tvari u ravnoteži ne mijenjaju.

Ako takav sustav naiđe na promjenu, tada se dinamička kemijska ravnoteža mijenja kako bi se suprotstavila promjeni.

Ova tvrdnja poznata je pod nazivom

.

1/2

Dopunite rečenicu.

Ako se u ravnoteži promijeni koncentracija samo jedne vrste iona ili molekula, koncentracija svih ostalih iona se

(mijenja / ne mijenja).

Dopunite rečenicu.

Mnoge kemijske reakcije su ravnotežne. U ravnoteži ne prestaje odvijanje polazne i povratne reakcije. Njihove su brzine izjednačene pa je to razlog da se koncentracije tvari u ravnoteži ne mijenjaju. Ako takav sustav naiđe na promjenu, tada se dinamička kemijska ravnoteža mijenja kako bi se suprotstavila promjeni. Ova tvrdnja poznata je pod nazivom

.

1/2

S povećanjem koncentracije (c) reaktanata ili uklanjanjem produkta iz reakcijske smjese, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja produkata.

Pomak ravnoteže u smjeru reaktanata u nekoj reakcijskoj smjesi postiže se suprotnim djelovanjem tj. smanjenjem koncentracije reaktanata ili povećanjem koncentracije produkata.

 

Kako temperatura utječe na pomak kemijske ravnoteže

 

S povećanjem koncentracije reaktanata ili uklanjanjem produkta iz reakcijske smjese, ravnoteža se pomiče u smjeru stvaranja produkata. Pomak ravnoteže u smjeru reaktanata u nekoj reakcijskoj smjesi postiže se suprotnim djelovanjem tj. smanjenjem koncentracije reaktanata ili povećanjem koncentracije produkata.

 

Kako temperatura utječe na pomak kemijske ravnoteže

Promjena ravnoteže u otopinama \(\ce{[Co(H2O)6]Cl2}\) pri zagrijavanju (lijevo) i hlađenju (desno).
Promjena ravnoteže u otopinama \(\ce{[Co(H2O)6]Cl2}\)\ce{[Co(H2O)6]Cl2} (aq) pri zagrijavanju (lijevo) i hlađenju (desno).

Na sobnoj temperaturi kompleksni kobaltovi (II) i kloridni ioni su u ravnoteži.

Ako se vodenoj otopini kobaltova (II) klorida (otopina ružičasteboje) dodaju kloridni ioni u suvišku (klorovodična kiselina, \(\ce{HCl}\)\ce{HCl} , ili natrijev klorid, \(\ce{NaCl}\)\ce{NaCl} ), dio molekula vode vezanih na kobaltove (II) ione se zamijene kloridnim ionima.

Ravnotežna smjesa je ljubičaste boje.

Zagrijavanjem te smjese nastaje heksaklorokobaltatni (II) ion.

Otopina je plave boje.
Hlađenjem nastaje heksaakvakobaltov (II) ion, a otopina je ružičasta.

Kako će na pomak ravnoteže u nekom reakcijskom sustavu utjecati promjena temperature ovisi je li to egzotermna ili endotermna reakcija.

Ako je reakcija egzotermna, hlađenjem se ravnoteža pomiče prema produktima.
Zagrijavanjem egzotermne reakcije, ravnoteža se pomiče premareaktantima.

Za endotermne reakcije vrijedi obrnuto.
Grijanjem se ravnoteža pomiče prema produktima.
Hlađenjem se ravnoteža pomiče prema reaktantima. 

U obje vrste reakcija promjenom temperature dolazi do promjene vrijednosti konstante ravnoteže, Kc

Na sobnoj temperaturi kompleksni kobaltovi(II) i kloridni ioni su u ravnoteži. Ako se vodenoj otopini kobaltova(II) klorida (otopina ružičaste boje) dodaju kloridni ioni u suvišku (klorovodična kiselina ili natrijev klorid), dio molekula vode vezanih na kobaltove(II) ione se zamijene kloridnim ionima i ravnotežna smjesa je ljubičaste boje. Zagrijavanjem te smjese nastaje heksaklorokobaltatni(II) ion, a otopina je plave boje. Hlađenjem nastaje heksaakvakobaltov(II) ion, a otopina je ružičasta.

 

Kako će na pomak ravnoteže u nekom reakcijskom sustavu utjecati promjena temperature, ovisi je li to egzotermna ili endotermna reakcija.

Ako je reakcija egzotermna, hlađenjem se ravnoteža reakcije pomiče prema produktima, dok se zagrijavanjem egzotermne reakcije ravnoteža pomiče prema reaktantima.

Za endotermne reakcije vrijedi obrnuto. grijanjem se ravnoteža pomiče prema produktima, a hlađenjem prema reaktantima.

U obje vrste reakcija promjenom temperature dolazi do promjene vrijednosti konstante ravnoteže, Kc.

Dopunite rečenicu.

U primjeru:

\(\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}\)\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}

a) Ako se grijanjem ravnoteža reakcije pomiče u smjeru nastajanja produkata reakcija je

(egzotermna/endotermna).

b) Prirast reacijske entalpije (ΔrH) za navedenu kemijsku reakciju je

(veći >/ manji <) od nule.

Dopunite rečenicu.

Proučite tablične podatke i odgovorite na pitanja.

Tablica 1.
jednadžba kemijske reakcije: \(K_{\textrm{c}} / \pu{dm6 mol-1}\)K_{\textrm{c}} / \pu{dm6 mol-1} t/°C
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{2,66e-2}\)K_{\textrm{c}} = \pu{2,66e-2}

 

 350
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{6,59e-3}\)K_{\textrm{c}} = \pu{6,59e-3} 450
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{2,37e-3}\)K_{\textrm{c}} = \pu{2,37e-3} 727


a) Na temelju vrijednosti konstante ravnoteže (Kc) pri višim temperaturama, zaključujemo da se konstanta ravnoteže (Kc)
(smanjuje/povećava) porastom temperature.

b) Navedena reakcija je

(egzotermna/endotermna), pa prirast entalpije,  ΔH  ima
(negativnu/pozitivnu) vrijednost.

1/2

Dopunite rečenicu.

U primjeru:

\(\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}\)\ce{[Co(H2O)6]^{2+}(aq) + 4Cl-(aq) <=> [CoCl4]^{2-}(aq) + 6H2O(l)}

a) Ako se grijanjem ravnoteža reakcije pomiče u smjeru nastajanja produkata reakcija je

(egzotermna/endotermna).

b) Prirast reacijske entalpije za navedenu kemijsku reakciju je

(veći/ manji) od nule.

Dopunite rečenicu.

Proučite tablične podatke i odgovorite na pitanja.

Tablica 1.
jednadžba kemijske reakcije: \(K_{\textrm{c}} / \pu{dm6 mol-2}\)K_{\textrm{c}} / \pu{dm6 mol-2} t/°C
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{2,66e-2}\)K_{\textrm{c}} = \pu{2,66e-2}

 

 350
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{6,59e-3}\)K_{\textrm{c}} = \pu{6,59e-3} 450
\(\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)}\)\ce{N2(g) + 3H2(g) <=> 2NH3(g)} \(K_{\textrm{c}} = \pu{2,37e-3}\)K_{\textrm{c}} = \pu{2,37e-3} 727


a) Na temelju vrijednosti konstante ravnoteže pri višim temperaturama, zaključujemo da se konstanta ravnoteže
(smanjuje/povećava) porastom temperature.

b) Navedena reakcija je

(egzotermna/endotermna), pa prirast entalpije, \(\Delta H \)\Delta H ima
(negativnu/pozitivnu) vrijednost.

1/2

 

Kako tlak utječe na pomak kemijske ravnoteže

Pogledajte animaciju.

Odgovorite na sljedeća pitanja.

 

Kako tlak utječe na pomak kemijske ravnoteže

Pogledajte animaciju i odgovorite na sljedeća pitanja.

 

Utjecaj tlaka na pomak ravnoteže
Current Time 0:00
/
Duration Time 0:00
Loaded: 0%
0:00
Progress: 0%
Stream TypeLIVE
Remaining Time -0:00
 
1

Animacija prikazuje promjenu kemijske ravnoteže (Kc) u smjesi plinova dušikova dioksida (NO2,g) i didušikov tetroksid (N2O4,g).

Promjenom volumena (V) dolazi do promjene tlaka (p) pri čemu se mijenja sastav ravnotežne smjese.

Jednadžba kemijske reakcije:

2NO2 (g) ⇌ N2O4 (g)                 ΔrH < 0

Animacija prikazuje promjenu kemijske ravnoteže u smjesi plinova \(\ce{NO2}\)\ce{NO2} (g) i \(\ce{N2O4}\)\ce{N2O4} (g).

Promjenom volumena dolazi do promjene tlaka pri čemu se mijenja sastav ravnotežne smjese.

Jednadžba kemijske reakcije:

\(\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0 \)\ce{2NO2(g) <=> N2O4(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0

Dopunite rečenicu.

Povećanjem tlaka (p) ravnoteža se pomiče prema

(reaktantima/produktima).

Dopunite rečenicu.

Promjena ravnoteže navedenog sustava prepoznaje se na temelju promjene

reakcijske smjese.

Dopunite rečenicu.

Dovođenjem topline ravnoteža se pomiče prema

(reaktantima/produktima).

1/3

Dopunite rečenicu.

Povećanjem tlaka ravnoteža se pomiče prema

(reaktantima/produktima).

Dopunite rečenicu.

Promjena ravnoteže navedenog sustava prepoznaje se na temelju promjene

reakcijske smjese.

Dopunite rečenicu.

Dovođenjem topline ravnoteža se pomiče prema

(reaktantima/produktima).

1/3

Promjena tlaka (p) utječe na pomak ravnoteže u reakcijskoj smjesi plinova.

S povećanjem ukupnog tlaka (p) u plinovitoj reakcijskoj smjesi ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula.

Sa smanjenjem tlaka (p) ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do povećanja broja molekula.

Promjena tlaka tlaka (p) ne utječe na pomak ravnoteže kada je broj molekula reaktanata jednak (=) broju molekula produkata.

 

 

Promjena tlaka utječe na pomak ravnoteže u reakcijskoj smjesi plinova.

S povećanjem ukupnog tlaka u plinovitoj reakcijskoj smjesi ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do smanjenja broja molekula.

Sa smanjenjem tlaka ravnoteža se pomiče u smjeru koji dovodi do povećanja broja molekula.

Promjena tlaka ne utječe na pomak ravnoteže kada je broj molekula reaktanata jednak broju molekula produkata.

 

 

Kakva je uloga katalizatora na položaj ravnoteže i konstantu ravnoteže?

Katalizatori ne utječu na položaj ravnoteže.

To znači da ne utječu ni na vrijednost konstante ravnoteže (Kc).

Naime, dodanim katalizatorom pokreće se jedna druga reakcija s manjom (<) energijom aktivacije (Ea) kod koje je ubrzan proces uspostavljanja ravnoteže.

 

Na kraju…

 

Kakva je uloga katalizatora na položaj ravnoteže i konstantu ravnoteže?

Katalizatori ne utječu na položaj ravnoteže, što znači da niti ne utječu na vrijednost konstante ravnoteže. Naime, dodanim katalizatorom pokreće se jedna druga reakcija s manjom energijom aktivacije kod koje je ubrzan proces uspostavljanja ravnoteže.

 

Na kraju…

Rješavanjem interaktivnog zadataka, usustavite pojmove obrađene u ovoj jedinici DOS-a te potom riješite i interaktivni kviz.

Čimbenici koji utječu na pomak kemijske ravnoteže - ponovimo!

1 Utjecaj koncentracije

Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže u nekom reakcijskom sustavu ako se:

a koncentracija reaktanata povećava

b koncentracija reaktanata smanji

c koncentracija produkata smanji

d koncentracija produkata poveća

Promjena koncentracije reaktanata

koncentracija reaktanata se povećava

reaktanti Povećava/smanjuje produkti

koncentracija reaktanata se smanjuje

Promjena koncentracije produkata

koncentracija produkata se povećava

reaktanti Povećava/smanjuje produkti

koncentracija produkata se smanjuje

2 Utjecaj temperature

Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže ako se u:

a egzotermnoj reakciji snizi temperatura

b egzotermnoj reakciji povisi temperatura

c endotermnoj reakciji snizi temperatura

d endotermnoj reakciji povisi temperatura

Egzotermna reakcija

hlađenje

reaktanti Povećava/smanjuje produkti

zagrijavanje

Endotermna reakcija

zagrijavanje

reaktanti Povećava/smanjuje produkti

hlađenje

3 Utjecaj tlaka

Izaberite odgovarajući smjer strelice koji prikazuje pomak ravnoteže u reakcijskom sustavu
2SO2(g) + O2(g) Povećava/smanjuje 2SO3(g), ako se:

a poveća tlak

b snizi tlak

Povećanje tlaka

Smanjenje broja molekula

2SO2(g) + O2(g) Povećava/smanjuje 2SO3(g)

Smanjenje tlaka

Povećanje broja molekula

Odaberite točan odgovor.

Za jednadžbu ravnotežne kemijske reakcije:

\(\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0\)\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0

tlačna konstanta ravnoteže je :

Odaberite točan odgovor.

Odaberite točnu izjavu:

Odaberite sve točne odgovore.

Za navedenu reakciju

\(\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0\)\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0

vrijedi:

1/3

Odaberite točan odgovor.

Za jednadžbu ravnotežne kemijske reakcije:

\(\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0\)\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0

tlačna konstanta ravnoteže je :

Odaberite točan odgovor.

Odaberite točnu izjavu:

Odaberite sve točne odgovore.

Za navedenu reakciju

\(\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0\)\ce{3H2(g) + N2(g) <=> 2NH3(g)}\quad \Delta_{\textrm{r}}H < 0

vrijedi:

1/3

Procijenite (dakle bez uporabe kalkulatora) je li ravnotežna konstanta za reakciju sinteze vodika i joda u jodovodik manja ili veća od 50, ako je poznata vrijednost konstante ravnoteže pri 490 °C za sljedeću reakciju:

\(\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}\quad K_{\textrm{c}}=\pu{2,2e-2}\)\ce{2HI(g) <=> H2(g) + I2(g)}\quad K_{\textrm{c}}=\pu{2,2e-2}

Ravnotežna konstanta za reakciju sinteze vodika i joda u jodovodik je ______ (manja/veća).

Odgovor:

Poznato je da je vrijednost konstante ravnoteže tražene reakcije jednaka recipročnoj vrijednosti konstante ravnoteže zadane reakcije.

Tada se može lako procijeniti da je \( 100/2 = 50 \) 100/2 = 50 , a budući da je nazivnik veći od 2 (t.j. 2,2), rezultat će biti manji od 50.